Në unazën e thjeshtë aromatike të benzenit delokalizimi i gjashtë elektroneve π elektroneve π Në kimi, lidhjet pi (lidhjet π) janë lidhje kimike kovalente ku dy lobe të një orbitale në një atom mbivendosen dy lobe. e një orbitale në një atom tjetër dhe kjo mbivendosje ndodh anash. … Lidhjet Pi mund të formohen në lidhje të dyfishta dhe të trefishta, por nuk formohen në lidhje të vetme në shumicën e rasteve. https://en.wikipedia.org › wiki › Pi_bond
Pi bond - Wikipedia
mbi unazën C6 shpesh tregohet grafikisht me një rreth.
Ku janë elektronet e delokalizuara në benzen?
Benzeni është gjithashtu një molekulë ciklike në të cilën të gjithë atomet e unazës janë sp2-të hibridizuara që lejon që elektronet π të delokalizohen në orbitale molekulare që shtrihet gjatë gjithë rrugës rreth unazës, sipër dhe poshtë rrafshit të unazës.
Si e gjeni numrin e elektroneve të delokalizuara?
Mënyra më e lehtë për të dalluar elektronet e delokalizuara është për të krahasuar vendndodhjet e elektroneve në dy forma rezonance Nëse një çift shfaqet në një vend në një formë dhe në një vend tjetër në një formë tjetër, dyshja është e delokalizuar. Ju mund të shihni sjelljen e delokalizuar në format e rezonancës I dhe II më poshtë.
Sa sp2 ka në unazën e benzenit?
Në këtë, orbitalja 1 s dhe dy orbitale p janë të hibridizuara dhe formojnë tre sp2 orbitale të hibridizuara. Secili prej atomeve të karbonit do të krijojë lidhje sigma me dy karbone të tjera dhe një atom hidrogjeni. Benzeni është një kombinim i atomeve të karbonit dhe hidrogjenit.
Sa lidhje sigma dhe pi ka në unazën e benzenit?
Tani, duke parë strukturën e benzenit, mund të shohim se ka 3 lidhje C=C. Prandaj, ekzistojnë 12 lidhje sigma dhe 3 lidhje pi Prandaj, benzeni përbëhet nga 15 lidhje kovalente. Prandaj, përgjigja është – opsioni (b) – Numri i lidhjeve sigma dhe pi në benzen janë përkatësisht 12 dhe 3.
