Mangani, i cili është në mes të periudhës, ka numrin më të madh të gjendjeve të oksidimit, dhe në të vërtetë gjendjen më të lartë të oksidimit në të gjithë periudhën pasi ka pesë elektrone të paçiftuara (shih tabelën më poshtë).
Pse mangani ka gjendjen më të lartë të oksidimit?
(i) Mn tregon gjendjen më të lartë të oksidimit të +7 me oksigjen sepse mund të formojë lidhje të shumta p-pi−d-pi duke përdorur orbitalin 2p të oksigjenit dhe orbitalin 3d të Mn. Nga ana tjetër, Mn tregon gjendjen më të lartë të oksidimit prej +4 me fluorin sepse mund të formojë vetëm një lidhje të vetme.
Pse Mn tregon 7 gjendje oksidimi?
Në rastin e oksigjenit, Mn tregon gjendjen më të lartë të oksidimit +7. Kjo ndodh sepse Mn formon lidhje të shumta pπ–dπ duke përdorur orbitale 2p të oksigjenit dhe orbitale 3d të Mn Me F, Mn shfaq një gjendje oksidimi prej +4 për shkak të formimit të lidhjes së vetme të shkaktuar nga mosdisponueshmëria e orbitaleve 2p në F për lidhje të shumëfishta.
Cila është gjendja më e lartë e oksidimit të manganit?
Gjendjet më të zakonshme të oksidimit të manganit janë 2+, 3+, 4+, 6+ dhe 7+. Gjendja më e qëndrueshme e oksidimit për manganin është 2+, e cila ka një ngjyrë rozë të zbehtë.
Cili do të ketë gjendjen më të lartë të oksidimit?
Gjendja më e lartë e njohur e oksidimit është +8 në tetrooksidet e ruteniumit, ksenonit, osmiumit, iridiumit, hasiumit dhe disa komplekseve që përfshijnë plutonium; gjendja më e ulët e njohur e oksidimit është -4 për disa elementë në grupin e karbonit. Gjendjet e oksidimit të plutoniumit Këtu, plutoniumi ndryshon në ngjyrë me gjendjen e oksidimit.
