Ndryshimi në energjinë e lirë (ΔG) është diferenca midis nxehtësisë së çliruar gjatë një procesi dhe nxehtësisë së çliruar për të njëjtin proces që ndodh në një mënyrë të kthyeshme. Nëse një sistem është në ekuilibër, ΔG=0.
Pse energjia e lirë e Gibbs është e barabartë me zero në ekuilibër?
Energjia e lirë e Gibbs është një masë se sa "potencial" i ka mbetur një reagimi për të bërë një "diçka" neto. Pra, nëse energjia e lirë është zero, atëherë reaksioni është në ekuilibër, nuk mund të bëhet më punë Mund të jetë më e lehtë për ta parë këtë duke përdorur një formë alternative të energjisë së lirë Gibbs, si ΔG=−TΔS.
Çfarë ndodh me energjinë e lirë të Gibbs në ekuilibër?
Energjia G Gibbs është një sasi që bëhet më negative gjatë rrjedhës së çdo procesi natyror. Kështu, ndërsa ndodh një reaksion kimik, G vetëm bie dhe nuk do të bëhet kurrë më pozitiv. … Në këtë pikë G është në minimum (shih më poshtë), dhe nuk mund të ketë asnjë ndryshim të mëtejshëm neto; reaksioni është atëherë në ekuilibër.
Çfarë është energjia Gibbs në ekuilibër?
Nëse një sistem është në ekuilibër, ΔG=0. Nëse procesi është spontan, ΔG 0.
A është Delta G 0 në ekuilibër?
Energjia falas e Gibbs është energjia pa pagesë për të bërë punë. Në ekuilibër, asnjë energji neto nuk po fitohet apo humbet (asgjë nuk po ndryshon realisht). Kështu, në ekuilibër, Delta G është 0.
