Bohr zbuloi gjithashtu se nivelet e ndryshme të energjisë mund të mbajnë numra të ndryshëm elektronesh: niveli i energjisë 1 mund të mbajë deri në 2 elektrone, niveli i energjisë 2 mund të mbajë deri në 8 elektrone, e kështu me radhë. Modeli Bohr funksionon mirë për atomet shumë të thjeshtë si hidrogjeni (i cili ka 1 elektron), por jo për atome më komplekse.
A është modeli Bohr vetëm për hidrogjen?
Mund ta imagjinoni në pikëpamjen klasike, sa kompleks do të ishte ndryshimi i forcës midis elektroneve dhe gjithashtu bërthamës. Mund të jetë që dikush ka gjetur një mënyrë për ta bërë ose përafruar me të, por, me sa di unë, kjo është arsyeja pse modeli bohr përdoret vetëm për hidrogjenin
Pse modeli Bohr funksionon vetëm për hidrogjenin?
Sepse hidrogjeni dhe atomet e ngjashme me hidrogjenin kanë vetëm një elektron dhe kështu nuk përjetojnë efekte korrelacioni elektronik.
A është modeli Bohr i zbatueshëm për të gjithë atomet?
Modeli i Bohr-it i një atomi është i vlefshëm për atomet e ngjashme me hidrogjenin. … Shkurtimisht, është e vlefshme për speciet mono-elektronike dhe e pavlefshme për speciet me shumë elektrone. Është saktësisht i zbatueshëm për një sistem të vetëm elektronik dhe jo më pak se një elektron gjithashtu.
A funksionon modeli Bohr për He+?
Meqenëse modeli i Bohr-it përfshinte vetëm një elektron të vetëm, ai mund të zbatohej edhe për jonet e vetme të elektroneve He+ , Li 2+, Be3+, dhe kështu me radhë, të cilat ndryshojnë nga hidrogjeni vetëm në ngarkesat e tyre bërthamore, dhe kështu atomet dhe jonet me një elektron quhen së bashku si atome të ngjashme me hidrogjenin.
