Në ekuilibër përqendrimet e reaktantëve) dhe produkteve) janë konstante?

2024 Autor: Fiona Howard | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2024-01-10 06:43

Në një ekuilibër kimik, reaksionet e kundërta dhe reaksionet e kundërta Një reaksion i kthyeshëm është një reaksion në të cilin shndërrimi i reaktantëve në produkte dhe shndërrimi i produkteve në reaktantë ndodhin njëkohësisht … Në reagimin e kundërt, jodidi i hidrogjenit zbërthehet përsëri në hidrogjen dhe jod. Të dy reagimet mund të kombinohen në një ekuacion duke përdorur një shigjetë të dyfishtë. https://courses.lumenlearning.com › reagimi i kthyeshëm

Reagim i kthyeshëm | Kimia për të huajt - Mësimi Lumen …

ndodhin në ritme të barabarta dhe përqendrimet e produkteve dhe reaktantëve mbeten konstante. Një katalizator përshpejton shpejtësinë e një reaksioni kimik, por nuk ka asnjë efekt në pozicionin e ekuilibrit për atë reaksion.

A është konstante ekuilibri në ekuilibër?

Raporti i përqendrimeve të produktit ndaj përqendrimeve të reaktantëve është llogaritur. Për shkak se përqendrimet maten në ekuilibër, ekuilibri konstante mbetet i njëjtë për një reaksion të caktuar, pavarësisht nga përqendrimet fillestare.

Si ndryshojnë përqendrimet e reaktantëve dhe produkteve me kalimin e kohës në ekuilibër?

Përqendrimet e reaktantëve dhe produkteve nuk ndryshojnë me kalimin e kohës Kjo nuk do të thotë se përqendrimet e reaktantëve dhe produkteve janë të barabarta, por që përqendrimet e tyre janë të pandryshueshme sepse përpara dhe reaksionet e kundërta po ndodhin me ritme të barabarta.

Kur vendoset ekuilibri, përqendrimet e reaktantëve dhe produkteve duhet të jenë të barabarta?

Kaitlin L. Jo, përqendrimi i reaktantëve dhe produkteve nuk janë domosdoshmërisht të barabartë në një ekuilibër dinamik. Ekuilibri ndodh për një reaksion të kthyeshëm. E kthyeshme do të thotë që ndërsa reaktantët përplasen me njëri-tjetrin dhe bëhen produkt, produktet përfundimisht grumbullohen dhe përplasen në vetvete, duke reaguar ndaj reaktantëve të reformës.

Si qëndrojnë përqendrimet e ekuilibrit të reaktantëve në krahasim me ekuilibrin?

Raporti i produkteve ndaj reaktantëve është më i vogël se ai për sistemin në ekuilibër - përqendrimi ose presioni i reaktantëve është më i madh se përqendrimi ose presioni i produkteve. Për shkak se reagimi tenton të arrijë ekuilibrin, sistemi zhvendoset në të Djathta për të prodhuar më shumë produkte.