H2S, H2Se dhe H2Te shfaqin forcat ndërmolekulare dipol-dipol ndërsa H2O shfaq lidhje hidrogjenore. Në këtë rast lidhja hidrogjenore e ujit është më e fortë se dispersioni i H2Te.
A ka sulfid hidrogjeni lidhje hidrogjenore?
Për shembull, merrni parasysh sulfid hidrogjeni, H2S, një molekulë që ka të njëjtën formë si uji, por nuk përmban lidhje hidrogjeni. … Edhe pse grupet N-H ose O-H mund të formojnë lidhje hidrogjeni me molekula të tjera, grupet S-H nuk janë në gjendje ta bëjnë këtë.
Çfarë forcash ndërmolekulare veprojnë ndërmjet dy molekulave të sulfurit të hidrogjenit?
(a) molekula H2S:
Sipas teorisë VSEPR, kjo do të thotë se forma e molekulës është e përkulur dhe për shkak të formës asimetrike, molekula është polare. Forca ndërmolekulare në të cilën marrin pjesë molekulat polare janë forcat dipol-dipol.
Cilat forca e mbajnë së bashku sulfidin e hidrogjenit?
15) Molekulat e ujit përjetojnë lidhje hidrogjeni ndërsa molekulat e sulfurit të hidrogjenit (H2S) përjetojnë forcat dipole.
Pse sulfuri i hidrogjenit ka forca dipol-dipol?
H2S shfaq forca ndërmolekulare dipol-dipol. squfuri është më elektronegativ se hidrogjen dhe e bën molekulën paksa polare dhe në formë të përkulur. Forma e përkulur e molekulës bën që shuma vektoriale e momenteve të dipolit të lidhjes do të prodhojë një jozero.
