Shënim: Ekuacioni Arrhenius nganjëherë shprehet si k=Ae-E/ RT ku k është shpejtësia e reaksionit kimik, A është një konstante në varësi të kimikateve të përfshira, E është energjia e aktivizimit, R është gazi universal konstante dhe T është temperatura.
Cila nga sa vijon është një ekuacion Arrhenius?
Ekuacioni Arrhenius është k=Ae^(-Ea/RT), ku A është frekuenca ose faktori paraeksponencial dhe e^(-Ea/RT) përfaqëson fraksioni i përplasjeve që kanë energji të mjaftueshme për të kapërcyer pengesën e aktivizimit (d.m.th., kanë energji më të madhe ose të barabartë me energjinë e aktivizimit Ea) në temperaturën T.
Çfarë është ekuacioni Arrhenius vetëm shprehje matematikore?
Përcaktimi i Energjisë së Aktivizimit
Ekuacioni Arrhenius, k=Ae−Ea/RT.
Për çfarë përdoret ekuacioni Arrhenius?
Ekuacioni Arrhenius mund të përdoret për të përcaktuar efektin e një ndryshimi të temperaturës në konstanten e shpejtësisë, dhe rrjedhimisht në shpejtësinë e reaksionit. Nëse konstanta e shpejtësisë dyfishohet, për shembull, po kështu rritet edhe shpejtësia e reaksionit.
Çfarë i karakterizon acidet dhe bazat e Arrhenius?
Një acid Arrhenius është një substancë që shpërndahet në ujë për të formuar jone hidrogjeni (H+) … Një bazë Arrhenius është një substancë që shpërndahet në ujë për të formuar jone hidroksid (OH–). Me fjalë të tjera, një bazë rrit përqendrimin e joneve OH– në një tretësirë ujore.
