Logo sq.boatexistence.com

Në një eksperiment kalorimetrike 0.1277?

Përmbajtje:

Në një eksperiment kalorimetrike 0.1277?
Në një eksperiment kalorimetrike 0.1277?

Video: Në një eksperiment kalorimetrike 0.1277?

Video: Në një eksperiment kalorimetrike 0.1277?
Video: Si te bejme nje vullkan ne shtepi (Eksperiment) Provojeni! 2024, Mund
Anonim

Në një eksperiment kalorimetrike, 0,1277 g fjongo Mg iu shtua 200 mL 0,500 M HCl në 24,12 gradë Celsius. Temperatura e ujit u rrit në 27.10 gradë Celsius. Llogarit ΔH për këtë reaksion, siç kryhet, dhe ΔH për mol HCl.

Cili është përfundimi i kalorimetrisë?

4 KONKLUZIONET

Avantazhi shumë i madh i kalorimetrisë është se është krejtësisht jospecifik, që do të thotë se pothuajse çdo lloj reaksioni ose procesi biologjik mund të jetë e matshme me kalorimetri. Kufiri mund të jetë ndjeshmëria e instrumentit.

Çfarë mat një eksperiment kalorimetrik?

Kalorimetria është matja e transferimit të nxehtësisë brenda ose jashtë një sistemi gjatë një reaksioni kimik ose procesi fizikNjë kalorimetër është një enë e izoluar që përdoret për të matur ndryshimet e nxehtësisë. Shumica e reaksioneve që mund të analizohen në një eksperiment kalorimetrike janë ose të lëngshme ose tretësira ujore.

Çfarë gabimesh mund të ndodhin në një eksperiment kalorimetrike?

Rezultatet më të besueshme mund të merren duke përsëritur eksperimentin shumë herë. Burimi më i madh i gabimit në kalorimetri është zakonisht humbja e padëshiruar e nxehtësisë në mjedisin rrethues. Kjo mund të reduktohet duke izoluar anët e kalorimetrit dhe duke shtuar një kapak.

Çfarë mund të mësoni nga një eksperiment kalorimetrik?

Kalorimetria është procesi i matjes së sasisë së nxehtësisë së çliruar ose absorbuar gjatë një reaksioni kimik. Duke ditur ndryshimin e nxehtësisë, mund të përcaktohet nëse një reaksion është ose jo ekzotermik (lëshon nxehtësinë) ose endotermik (thith nxehtësinë).

Recommended: