Në kimi, disproporcioni, i quajtur nganjëherë dismutacion, është një reaksion redoks nëtë cilin një përbërës i gjendjes së ndërmjetme të oksidimit e shndërron në dy përbërje, një me gjendje oksidimi më të lartë dhe një me gjendje oksidimi më të ulët.
Çfarë është disproporcioni i termave?
: transformimi i një substance në dy ose më shumë substanca të ndryshme zakonisht nga oksidimi dhe reduktimi i njëkohshëm.
Çfarë është reaksioni redoks disproporcional me shembull?
Një reaksion disproporcioni është kur një specie shumëatomike, elementi përkatës i të cilit ka një gjendje specifike oksidimi, oksidohet dhe reduktohet në dy gjysmëreaksione të veçanta, duke prodhuar dy produkte të tjera që përmbajnë të njëjtin element përkatës. Një shembull i përshtatshëm është Mn2O3 duke u bërë Mn2+ dhe MnO2.
Si e dini nëse një reagim është disproporcional?
Hindë: Një reagim disproporcional është kur një substancë oksidohet dhe reduktohet duke formuar produkte të ndryshme. Kontrollo numrin e oksidimit të elementeve në përbërje dhe krahaso ato në të dyja anët.
Si e dini nëse është një gjendje redoks?
Rregulla të përgjithshme në lidhje me gjendjet e oksidimit
Për një jon të thjeshtë (monoatomik), gjendja e oksidimit është e barabartë me ngarkesën neto të jonit Për shembull, Cl – ka një gjendje oksidimi prej -1. Kur është i pranishëm në shumicën e komponimeve, hidrogjeni ka një gjendje oksidimi +1 dhe oksigjeni një gjendje oksidimi prej -2.
