Wikipedia. Liçensë. Kationi i amonit është një jon poliatomik i ngarkuar pozitivisht me formulën kimike NH+4.
Cila është ngarkesa e joneve të amoniumit?
Azoti ka pesë elektrone valente dhe strukturat Lewis të amoniakut, jonit të amoniumit dhe anionit amid janë paraqitur më poshtë. Joni i amonit ka një ngarkesë formale prej +1 dhe anioni i amidit ka një ngarkesë zyrtare prej -1.
Pse ngarkohet amoniumi?
Një molekulë amoniaku mund të lidhë një proton tjetër (H+) dhe të bëhet një jon amoniumi, NH4+, nga reaksioni i treguar në të djathtë. Dallimi i vetëm, por thelbësor është se joni i amonit ka një proton më shumë në bërthamën e atomit qendror dhe për rrjedhojë një ngarkesa e përgjithshme prej +1
Cila është ngarkesa formale e H në NH4+?
Tarifat formale në H janë zero në çdo përbërje. Ngarkesa formale në N është zero në NH3 dhe +1 në NH+4.
Cila është tarifa e CO?
Ngarkesa formale e atomit në molekulë do të jetë pozitive ose negative ose neutrale. … - Oksigjeni formoi një lidhje të trefishtë me karbonin do të thotë se oksigjeni ka një ngarkesë pozitive në të. - Prandaj ngarkesa formale neto e monoksidit të karbonit=- 1 + 1=0. - Pra ngarkesa formale e monoksidit të karbonit (CO) është zero
