Gazet janë të ngjeshshme sepse shumica e vëllimit të një gazi përbëhet nga sasi të mëdha të hapësirës boshe midis grimcave të gazit. Në temperaturën e dhomës dhe presionin standard, distanca mesatare ndërmjet molekulave të gazit është rreth dhjetë herë diametri i vetë molekulave.
Cila është kompresueshmëria për gazin?
Mekanizmi primar joliner quhet "kompresibilitet" (simboli "Z") që është thelbësisht një masë e sasisë që një gaz devijon nga sjellja ideale e gazit Ajri është shumë afër një gaz ideal ku Z=1.0. Metani dhe CO2 shfaqin një përgjigje të qartë jolineare (dhe shpesh jo të parëndësishme) ndaj forcës së aplikuar.
A mund të kompresohet lëngu?
Ashtu si një gaz, një lëng është në gjendje të rrjedhë dhe të marrë formën e një enë. Shumica e lëngjeve i rezistojnë ngjeshjes, edhe pse të tjerët mund të kompresohen. Ndryshe nga një gaz, një lëng nuk shpërndahet për të mbushur çdo hapësirë të një kontejneri dhe ruan një densitet mjaft konstant.
A mund të kompresohet gazi pafundësisht?
2 gjëra direkt nga maja e kokës sime, vrimat e zeza "teorikisht" e ngjeshin materien në një hapësirë me volum zero, kështu që mund të thuash se kompresueshmëria është e pafundme në atë sistem. Gazet ideale do të ishin gjithashtu pafundësisht të ngjeshshëm për shkak të mungesës së vëllimit të grimcave të tyre. Megjithëse nuk ka gaz ideal në jetën reale.
Pse mund të ngjeshësh një gaz të vërtetë pafundësisht?
Nuk ka hapësirë midis grimcave individuale, kështu që ato nuk mund të paketohen së bashku. Teoria kinetike-molekulare shpjegon pse gazrat janë më të ngjeshshëm se sa lëngjet ose trupat e ngurtë. Gazrat janë të kompresueshëm sepse pjesa më e madhe e vëllimit të një gazi përbëhet nga sasi të mëdha të hapësirës boshe midis grimcave të gazit
