Kur ndodh një reaksion kimik, lidhjet molekulare thyhen dhe lidhjet e tjera formohen për të krijuar molekula të ndryshme. Për shembull, lidhjet e dy molekulave të ujit thyhen për të formuar hidrogjen dhe oksigjen. Energjia kërkohet gjithmonë për të thyer një lidhje, e cila njihet si energjia e lidhjes. … Energjia kërkohet gjithmonë për të thyer një lidhje.
Pse lidhjet kanë energji të ndryshme?
Ka disa arsye pse lidhjet e ndryshme kovalente kanë sasi të ndryshme të energjisë së ruajtur, por një faktor kontribues është ndryshimi në elektronegativitetin midis atomeve që lidhen … Molekulat, si uji, ku të gjitha energjitë e lidhjeve janë të larta, janë molekula shumë të qëndrueshme dhe shumë të vështira për t'u ndarë.
Çfarë përfaqësojnë energjitë e lidhjes?
Energjia e lidhjes është një masë e forcës së një lidhjeje kimike, që do të thotë se ajo na tregon se sa ka gjasa që një çift atomesh të mbetet i lidhur në prani të shqetësimeve të energjisë.
Cila lidhje ka energjinë më të madhe?
Lidhjet e dyfishta janë lidhje me energji më të lartë në krahasim me një lidhje të vetme (por jo domosdoshmërisht 2-fish më të larta). Lidhjet e trefishta janë edhe lidhje energjie më të larta se lidhjet e dyfishta dhe ato të vetme (por jo domosdoshmërisht 3-fish më të larta).
Pse energjitë e lidhjes nuk janë të sakta?
Kjo është për shkak se nuk ka asnjë standard universal, i pandryshueshëm që përshkruan se cilat molekula përdoren për të përcaktuar secilën lidhje - kjo varet nga ajo që njerëzit që bëjnë grafikun vendosën të përdorin. Për shkak të këtij ndryshimi, kur bëni parashikime, entalpitë mesatare të lidhjeve janë më pak të sakta se entalpitë e formimit.
