Kontributet e kimistit italian Amedeo Avogadro Amedeo Avogadro Avogadro Ligji i Avogadro thotë se "vëllime të barabarta të të gjithë gazrave, në të njëjtën temperaturë dhe presion, kanë të njëjtin numër molekulash". Për një masë të caktuar të një gazi ideal, vëllimi dhe sasia (mole) e gazit janë drejtpërdrejt proporcionale nëse temperatura dhe presioni janë konstante. https://en.wikipedia.org › wiki › Ligji_Avogadro
Ligji i Avogadros - Wikipedia
(1776–1856) lidhet me punën e dy bashkëkohësve të tij, Joseph Louis Gay-Lussac dhe John D alton John D alton Edhe pse një mësues shkolle, një meteorolog dhe një ekspert në verbërinë e ngjyrave, John D alton është më i njohur për teoria e tij pioniere e atomizmitAi gjithashtu zhvilloi metoda për llogaritjen e peshave dhe strukturave atomike dhe formuloi ligjin e presioneve të pjesshme. https://www.sciencehistory.org › profili historik › john-d alton
John D alton | Instituti i Historisë së Shkencës
. Ligji i Gay-Lussac për kombinimin e vëllimeve (1808) deklaroi se kur dy gaze reagojnë, vëllimet e reaktantëve dhe produkteve - nëse gazet - janë në raportet e numrit të plotë.
Për çfarë është i famshëm Avogadro?
Avogadro ishte një avokat që u interesua për matematikën dhe fizikën dhe në 1820 u bë profesori i parë i fizikës në Itali. Avogadro është më i famshëm për hipotezën e tij se vëllime të barabarta të gazrave të ndryshëm në të njëjtën temperaturë dhe presion përmbajnë të njëjtin numër grimcash
Çfarë lloji shkencëtari ishte Avogadro?
Amedeo Avogadro (9 gusht 1776–9 korrik 1856) ishte një shkencëtar italian i njohur për kërkimet e tij mbi vëllimin, presionin dhe temperaturën e gazit. Ai formuloi ligjin e gazit të njohur si ligji i Avogadros, i cili thotë se të gjithë gazrat, në të njëjtën temperaturë dhe presion, kanë të njëjtin numër molekulash për vëllim.
Kush e zbuloi në të vërtetë numrin e Avogadro?
Numri Avogadro (ose konstanta) është përcaktuar në mënyra të ndryshme gjatë historisë së tij të gjatë. Vlera e përafërt e tij u përcaktua për herë të parë, në mënyrë indirekte, nga Josef Loschmidt në 1865. (Numri i Avogadros është i lidhur ngushtë me konstanten Loschmidt dhe të dy konceptet ngatërrohen ndonjëherë.)
Si u bë 6.0221023 numri i Avogadros?
Llogaritjet kimike me numrin e Avogadros dhe nishanin
Për shembull, meqenëse një atom oksigjen do të kombinohet me dy atome hidrogjeni për të krijuar një molekulë uji (H2 O), një mol oksigjen (6,022×1023 atome O) do të kombinohet me dy mole hidrogjen (2 × 6,022×1023të atomeve H) për të bërë një mol H2O.
